第八单元课题2 金属的化学性质
【学习目标】
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断,并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】
1.前面我们已经知道镁和铁都能与氧气反应,反应化学方程式是:
2.实验表明大多数金属能与氧气反应,但难易和剧烈程度是不同的。如:镁、铝等常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)膜,反应化学方程式是:
3.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与 反应。
从以上几点可以看出:镁、铝比较活泼, 次之,金最不活泼。
【课堂探究】
〔活动与探究一〕 金属与酸反应
金属 |
现象 |
反应的化学方程式 | ||
稀盐酸 |
稀硫酸 |
稀盐酸 |
稀硫酸 | |
镁 |
|
|
|
|
锌 |
|
|
|
|
铁 |
|
|
|
|
铜 |
|
|
|
|
四位先生的表情:
结论:金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?
2.对于能发生的反应,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
化合物 |
化合物 |
单质 |
单质 |
【置换反应】
定义:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式:
置换反应 A +BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB……
分解反应 AB…… == A+B+……
置换反应 A+BC == AC+B
判断:由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应?举例说明。
〔活动与探究二〕
实验 |
现象 |
化学方程式 |
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中
|
|
|
2、铜丝浸入硝酸银溶液中
|
|
|
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
|
|
|
讨论:通过实验1、2、3,你可分别得出什么结论?
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序?
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考:你能看出以下反应有何特点?
练习:
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是( )
① 地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④ 金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,则在滤液中含有的物质是( )
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
4.甲、乙、丙三种不同的金属,用甲制容器可盛放稀硫酸,灼热的乙在空气中不燃烧,而在氧气中剧烈燃烧,丙需保存在煤油中以防止氧化,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲
【课后提升】
1、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似,你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
2.某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究:
提出假设:a:Ti金属活动性比Mg强;
b:Mg金属活动性比Cu强
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡速度越快,则该金属活动性越强。
实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。回答:
(1)三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是( )
A.除去氧化膜,利于直接反应 B.使表面不平整,易反应
C.使表面光亮,易观察现象 D.使温度相同,易反应
(2)填写下表的有关现象和结论:
|
Ti |
Mg |
Cu |
与盐酸反应现象 |
放出气泡速度缓慢 |
放出气泡速度快 |
|
结 论 |
原假设中不正确 (填“a”或“b”或“ab”, 理由 ; 三种金属的活动顺序为 〉 〉 |
评论