《质量守恒定律》导学案
[学习目标]
1、通过对三个不同类型演示实验现象的观察和分析,理解质量守恒定律的本质并归纳出质量守恒定律
2、通过对质量守恒定律的研究进一步理解化学变化的本质
3、培养定量研究化学问题的科学思维和方法
[学习重点] 质量守恒定律的涵义
[学习难点] 对质量守恒定律本质的理解,并用它解决化学反应中的质量问题
[预备知识]
1、化学变化的本质是 。
2、根据 、 、 、 、 、 等现象可以判断是否发生了化学反应
[讨论]原子是化学变化中的最小粒子,即在化学变化中原子的种类不变,原子的数目是否发生变化?反应物和生成物的总质量有什么关系?
[新课] 质量守恒定律
观察并记录以下三个演示实验现象,填写下表:
实验 名称 |
反应 现象 |
反应前天平平衡情况 |
反应后天平平衡情况 |
原因 分析 |
结 论 |
P+O2= |
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NaOH+CuSO4=
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CaCO3+HCl=
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[小结]
质量守恒定律是指 各物质的质量 等于 各物质的质量 。
2、质量守恒定律本质即“两个不变”: 不变; 不变。
3、一切化学反应都遵守质量守恒定律。
4、自然界的许多化学现象,从表面看似乎违背了质量守恒定律,但这恰好说明了物质的运动和变化是永恒的,既不能凭空产生,也不会凭空消失,只是从一种形式存在转化为另一种存在形式。
[练习A]
1、根据质量守恒定律,下列关于“在化学反应前后”的说法错误的是( )
A、元素的种类是一样的 B、分子总数相等
C、物质的质量总和相等 D、各种原子总数相等
2、根据质量守恒定律,镁条完全燃烧后生成物的质量是( )
A、 小于镁条的质量 B、大于镁条的质量 C、等于镁条的质量 D、无法确定
3、在一个质量为70克的小烧杯中,放入30克稀硫酸,投入4克锌,充分反应后容器的质量和药品的质量总和一定是( )
A、大于104克 B、小于104克 C、等于104克 D、无法确定
[练习B]
4、蜡烛在空气中燃烧,只生成CO2和H2O,根据质量守恒定律可知蜡烛的成分为( )
A、一定含有碳元素,可能含有氧元素 B、只含有碳元素和氧元素
A、氢、氧原子个数比为2:1 D、碳、氧原子个数比为1:2
5、根据质量守恒定律,在2XY+Y2→2Z的反应中,Z的化学式是( )
A、XY 3 B、X2Y C、XY2 D、X2Y3
6、24.5克KClO3与5克MnO2混合共热,完全反应后,剩余固体19.9克,则生成氧气的质量为 克。
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