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武城县实验中学---知识改变命运

淡泊明志,宁静致远。

 
 
 

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【引用】初中化学第四单元 课题1原子的构成 导学案  

2011-01-05 14:17:43|  分类: 九年级化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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原文地址:初中化学第四单元      原文作者:钟爱物理

 

初中化学第四单元     课题1原子的构成    导学案

 

学习目标:

1、        学习原子是由质子、中子和电子构成的;                                                                         

2、 学习相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表

3、培养学生观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。

重点:原子的构成

难点:相对原子质量的概念形成。

教学方法 :情境教学法、课堂讨论法

学习过程: 

【引入】同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念,而且它们都是构成物质的微观粒子。原子是不是简单的、不可分割的实心球体?他们的质量有多大?通过本节的学习,将得到解决。

【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的基础上,你能说出化学变化的实质是什么吗?

【启发】 在化学反应里分子可以为原子,原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分

【讲解】1897年,在英国科学家汤姆发现电子以后,人们开始揭示了原子内部的秘密。

一、原子的构成

【阅读课本70页图4-1】原子的构成示意图

【讲解】根据图示,我们可以看到原子分为原子核和核外电子

【指导阅读】请同学们看书70页第一段,想象一下原子和原子核的大小,并谈一谈自己的感受。

【教师引导】原子核很小,科学家经过研究证明原子核还可以再分,

【教师引导】请同学们看书68页表4-1,通过这个表格,能否猜想一下原子核的带电情况?                       质子(+)

                       原子核(+)  中子(不带电)                                                                        

教师讲解并板书】原子(不带电)核外电子(-)

【学生归纳】原子的构成

【学生看书讨论】

【学生回答】原子核带正电,并说明理由。

【教师启发】原子核带正电,核外电子带负电,那么原子显不显电性呢?

【阅读】课本70页表4-2 几种原子的构成

原子种类种类

质子数

中子数

核外电子数

1

0

1

6

6

6

8

8

8

11

    12

11

    17

18

17

【教师引导】同学们仔细观察这个表,你能获得哪些信息?

【学生讨论回答】

1、氢原子核内有几个质子?几个中子?

2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等?

3、所有原子的质子数和核外电子数是否都相等?

4、原子对外是否显电性?

5、不同原子的核内质子数是否相同?

6、不同原子的核外电子数是否相同……

【学生归纳】对于原子来讲,核内质子数=核外电子数,但不一定等于中子数。原子不显电性。

【设疑】 我们已知道原子很小但有质量,那么原子的质量有多大呢?                       

【讲解】 不同的原子、质量各不相同,可以用现代科学仪器精确地测量出来。

【投影】 一个碳原子的质量是:

0.00000000000000000000000001993千克

即1.993×10-26千克

一个氧原子的质量是:  

0.00000000000000000000000002657千克

即2.657×10-26千克

一个铁原子的质量是:

0.00000000000000000000000009288千克

即9.288×10-26千克

【讲解】 这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此,在国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

【阅读】 相对原子质量的概念:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量(原子量)。

【讲解】一种碳原子,指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。

【练习】 1个碳原子的质量:1.993×10-26千克,其1/12是1.993×10-27千克≈1.66×10-27千克,

则氧的相对原子量= 

【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗?

【指导阅读】 课本最后的附录相对原子质量表,

让学生知道如何查表。          

【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟

【随堂练习】

1.原子(普通的氢除外)的原子的核是( )

(A)由电子和质子构成(B)由质子和中子构成

(C)由电子和中子构成 (D)不能再分

2.在原子里质子数等于( )

(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子数之和 (D)原子量

3.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是( )

(A)原子(B)分子(C)电子 (D)原子核

4.一个碳原子的质量是1.993×10-26千克,碳的相对原子量为()

(A)12克(B)1.993×10-26千克(C)12(D)1.993千克

5.已知原子的核电荷数,可以确定它的( )

(A)原子量(B)质子数(C)中子数 (D)电子数

6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(   )

A.质子数和电子数       B.质子数和中子数

C.中子数和电子数       D.核电荷数

【能力提高】

1.某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为(    )

A.26           B.56           C.82          D.86

2.构成氧原子的微粒有(    )

A.8个质子,8个中子,16个电子

B.8个质子,8个电子

C.8个质子,8个中子,8个电子

D.8个原子核,8个中子,8个电子

【拓展延伸】

现有质量相同的钠、镁、铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?哪一种金属含的原子最少?为什么?

 

 

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