初中化学第四单元 课题1原子的构成 导学案
学习目标:
1、 学习原子是由质子、中子和电子构成的;
2、 学习相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表
3、培养学生观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。
重点:原子的构成
难点:相对原子质量的概念形成。
教学方法 :情境教学法、课堂讨论法
学习过程:
【引入】同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念,而且它们都是构成物质的微观粒子。原子是不是简单的、不可分割的实心球体?他们的质量有多大?通过本节的学习,将得到解决。
【回顾讨论】 在理解了分子和原子的概念的基础上,你能说出化学变化的实质是什么吗?
【启发】 在化学反应里分子可以为原子,原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分
【讲解】1897年,在英国科学家汤姆发现电子以后,人们开始揭示了原子内部的秘密。
一、原子的构成
【阅读课本70页图4-1】原子的构成示意图
【讲解】根据图示,我们可以看到原子分为原子核和核外电子
【指导阅读】请同学们看书70页第一段,想象一下原子和原子核的大小,并谈一谈自己的感受。
【教师引导】原子核很小,科学家经过研究证明原子核还可以再分,
【教师引导】请同学们看书68页表4-1,通过这个表格,能否猜想一下原子核的带电情况? 质子(+)
原子核(+) 中子(不带电)
教师讲解并板书】原子(不带电)核外电子(-)
【学生归纳】原子的构成
【学生看书讨论】
【学生回答】原子核带正电,并说明理由。
【教师启发】原子核带正电,核外电子带负电,那么原子显不显电性呢?
【阅读】课本70页表4-2 几种原子的构成
原子种类种类 |
质子数 |
中子数 |
核外电子数 |
氢 |
1 |
0 |
1 |
碳 |
6 |
6 |
6 |
氧 |
8 |
8 |
8 |
钠 |
11 |
12 |
11 |
氯 |
17 |
18 |
17 |
【教师引导】同学们仔细观察这个表,你能获得哪些信息?
【学生讨论回答】
1、氢原子核内有几个质子?几个中子?
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等?
3、所有原子的质子数和核外电子数是否都相等?
4、原子对外是否显电性?
5、不同原子的核内质子数是否相同?
6、不同原子的核外电子数是否相同……
【学生归纳】对于原子来讲,核内质子数=核外电子数,但不一定等于中子数。原子不显电性。
【设疑】 我们已知道原子很小但有质量,那么原子的质量有多大呢?
【讲解】 不同的原子、质量各不相同,可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】 一个碳原子的质量是:
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:
0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是:
0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克
【讲解】 这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此,在国际上,一般不直接用原子的实际质量,而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【阅读】 相对原子质量的概念:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量(原子量)。
【讲解】一种碳原子,指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【练习】 1个碳原子的质量:1.993×10-26千克,其1/12是1.993×10-27千克≈1.66×10-27千克,
则氧的相对原子量=
【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗?
【指导阅读】 课本最后的附录相对原子质量表,
让学生知道如何查表。
【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟
【随堂练习】
1.原子(普通的氢除外)的原子的核是( )
(A)由电子和质子构成(B)由质子和中子构成
(C)由电子和中子构成 (D)不能再分
2.在原子里质子数等于( )
(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子数之和 (D)原子量
3.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是( )
(A)原子(B)分子(C)电子 (D)原子核
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26千克,碳的相对原子量为()
(A)12克(B)1.993×10-26千克(C)12(D)1.993千克
5.已知原子的核电荷数,可以确定它的( )
(A)原子量(B)质子数(C)中子数 (D)电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
【能力提高】
1.某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为( )
A.26 B.56 C.82 D.86
2.构成氧原子的微粒有( )
A.8个质子,8个中子,16个电子
B.8个质子,8个电子
C.8个质子,8个中子,8个电子
D.8个原子核,8个中子,8个电子
【拓展延伸】
现有质量相同的钠、镁、铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?哪一种金属含的原子最少?为什么?
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