课题3 离子 导学案（2课时） 导学案
教学目标：
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程
一、情境导入
1．教师有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。在原子里，核电荷数等于质子数等于核外电子数。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢
二、引导探究原子核外电子的排布
1、学生猜想：核外电子是如何运动的？
2、学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3、学生阅读课本。（图4-9，借此引导学生空间想象能力理解电子分层运动。）
4、教师点拨：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的区域也叫电子层，并用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七电子层。
核外电子的排布规律：
（1） 每电子层上最多容纳2n2个电子（n表示电子层数）。
（2） 电子总是先排第一层，排满后依次往后排布。
（3） 最外层上的电子数不超过8个。
5、学生体会接受核外电子排布规律，并分析镁原子、硫原子的核外电子排布。
了解了核外电子的排布，如何表示我们对整个原子结构的认识呢？
6、学习原子结构示意图及表示的意义。
7、练习巩固：
（1）向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：
（2）分组画出1-18号元素的原子结构示意图。并组织学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系。
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元素 |
最外层电子数 |
元素化学性质 |
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稀有气体元素 |
8个（He为2个） |
比较稳定 |
|
金属元素 |
少于4个 |
不稳定 |
|
非金属元素 |
多于或等于4个 |
不稳定 |
8、学生阅读课本78页最后一段。并交流讨论：（1）元素的化学性质是由它的原子的_______________决定的。(2)在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（ ）A、质子数 B、最外层电子 C、中子数 D、核电荷数
9、教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2个），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层未排满，要趋向稳定，怎样才能达到目的呢？就是通过得失电子使最外层达到8个电子的稳定结构。
三、探究离子的形成
1、学生阅读课本79页了解氯化钠的形成过程。
2、师生分析：
3、引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
4、学生阅读课本并填写下列内容：
（1）离子：
（2）离子的分类：（分别举例说明）
阳离子：
阴离子：
（3）离子的表示方法——离子符号
如：Na+ Mg2+ 、 Cl-
（4） 离子符号的意义：（以镁离子为例）
练习：指出下列符号的意义
2Na+: S2- ：
（5） 学生阅读课本79页总结以下知识：
①原子团离子：带电荷的原子团也叫离子。如：SO42-（硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子）、OH-（氢氧根离子）
②构成物质的基本粒子：分子、原子和离子
有些物质是由分子构成的：如：氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。
有些物质是由原子构成的：如：金刚石是由碳原子构成的，汞是由汞原子构成的。
有些物质是由离子构成的：如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
5、交流与讨论：
（1）写出下列离子符号
（2）判断下列粒子是原子或离子并写出粒子的名称及符号。
（3）总结在原子、阳离子、阴离子里核电荷数、质子数、电子数的关系。
在原子里：核电荷数_______质子数_______电子数
在阳离子里：核电荷数_______质子数_______电子数
在阴离子里：核电荷数_______质子数_______电子数
6、拓展：
（1）试判断下列粒子中的质子数与电子数：
Mg、Mg2+、Ne、OH-、NH4+
（2）阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量是（ ）
A、36 B、54 C、38 D、34
一、小结：
在本课题，你学到了那些知识？
二、随堂检测：
1、（1）某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内有_______个质子，核外共有______个电子层，最外层上有________个电子。
（2）用符号表示：2个氢原子________，1个钠离子_______，2个硫酸根离子________。
2、根据下列四种粒子的结构示意图，请用A、B、C、D填空：
表示原子的是________；表示阴离子的是________；表示阳离子的是_________。
3、根据下列四种粒子结构示意图，请用符号A、B、C、D填空：
在以上四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有_____________，属于阴离子的粒子有_________，属于金属元素的是___________。
4、下列情况由原子结构中的哪一部分决定：
（1）元素的种类____________________；
（2）元素的分类____________________；
（3）元素的化学性质_____________________；
（4）相对原子质量____________________。
5、下列叙述正确的是（ ）
A、最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
B、质子总数和核外电子总数都相同的粒子，一定是同种粒子
C、氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数
D、镁离子与氧离子的核外电子层结构不同
六、课外阅读：
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元素种类 |
最外层电子数 |
得失电子 |
元素性质 |
|
金属元素 Na Mg Al K Ca |
一般少于4（H除外） |
易失去最外层电子形成阳离子: Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ |
金属性 活泼金属 |
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非金属元素 O F S Cl |
一般多于4 |
易得到电子形成阴离子：O2- F- S2- Cl- |
非金属性 活泼非金属 |
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稀有气体元素 He Ne Ar |
Ne Ar8个 He2个 |
不易得失电子 |
很稳定 |
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