【教学目标】屏显)
根据教学目标,设计学习策略。
复习旧知:(有关分子、原子的知识)
1、什么是分子?
2、什么是原子?
3、分子和原子的最大区别是什么?
【引入】我们知道化学变化中原子不可分,那么不在化学变化中原子是否可以在分呢?如果可分的话又分为几部分呢?这是本节所研究的重点。
那原子是否像同学们想像的那样呢?
【投影】展示原子结构的发现史资料:a、1897年英国汤姆生发现与原子里有带负电的电子……
b、1911年英国如瑟夫用一束带正电的a粒子轰击金箔……
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阅读【教学目标】
类比想象 → 分析归纳 → 练习巩固
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中,分子可以再分成原子,而原子不能再分。
猜想:原子不能分。学生发挥想象说:
1、原子可能是一个实心球体。
2、原子可能像一个乒乓球。
3、原子可能像一个樱桃。
……
观看资料,
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让学生明确学习目标,增强学习的针对性,提高有效性。
教会学生学习方法(策略),学会探究学、主动学、科学学。
培养学生善于想象的精神,体验探究学习过程。
问题激疑。
变抽象为形象,让学生感知原子可以再分。
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【设疑】1、英国汤姆生确认原子里有电子的信息表明什么?
2、如瑟夫轰击金箔时发现大多数的a粒子能穿透金箔而不改变原来的方向说明什么?
3、轰击金箔时一小部分的a粒子改变了方向说明了什么?
【教师归纳】通过这些资料我们不难看出原子并不是一个实心的球体,而是一个有很大空间的球体,并且里面还有一个坚硬的很小的质点即原子核。科学研究还发现原子核又可以再分成更小的质子和中子。。
【板书】一、原子的构成:
核外电子(一)
原子
原子核(+) 质子(+)
中子
【设疑】阅读教材70页“表4-2”能得出关于原子的那些结论
【板书】有关原子的结论:
1、 1、原子不同,其质子数也不同。
2、并不是所有的原子都有中子,但一定有质子。
3、质子数和中子数没有任何联系。
4、 核内质子数 = 核外电子数=核电荷数
【设疑】原子里有带电的粒子,为什么整个原子却不带电呢?(呈电中性)
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小组交流后汇报。
阅读教材70页第一段和观看图4-1“原子的构成”示意图
体会接受
交流讨论关于原子构成的结论
明确原子中各粒子数间的关系
思考原子为什么呈电中性呢
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让学生脑海中形成对原子的完整认识
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对原子构成的整体把握
培养学生从表格中获取信息并对信息进行处理的能力
激发探索意识
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【设疑】原子的体积小、质量轻,书写和使用都非常不方便,有什么办法可以解决呢?想一想生活中面对的类似问题,我们怎样解决?
【归纳概括并板书】
二、相对原子质量
1、相对原子质量=
1个原子的实际质量(Kg)
1个碳原子实际质量的12分之1
【练习】指导练习查阅表“4-2”
中几种原子的相对原子质量,将查到的数据填写在表的右侧。
【设疑】观察表中4-2中几种原子的相对原子质量,发现数据有何规律?
【归纳总结并板书】
2、 2、相对原子质量=质子数+中子数
【设疑】相对原子质量为何不等于中子数和电子数之和呢?
【小结】 |
阅读教材71页有关相对原子质量的内容思考有关问题。
思考相对原子质量有单位吗?
【练习】
【交流讨论】
【体会接受】
【讨论】
【归纳】归纳本节所学内容 |
用日常生活经历的事情作铺垫,便于学生对枯燥概念的理解。
信息的分析处理训练
练习资料的使用
信息的分析处理。
学会运用资料解决实际问题。
引发学生思考,激发学生的探索欲望。
让学生系统的掌握所学知识 |
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