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武城县实验中学---知识改变命运

淡泊明志,宁静致远。

 
 
 

日志

 
 

【引用】课题1 原子的构成 导学案  

2011-01-05 14:22:45|  分类: 九年级化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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本文转载自钟爱物理《课题1 原子的构成 导学案》
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原文地址:课题1 原子的构成     原文作者:钟爱物理

 

课题1 原子的构成导学案

城南街道中学       刘美芹    邱玉娥

 

[学习目标] 1、了解原子的构成情况。

2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。

3、记住在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

[学习重点] 原子的构成

[学习难点] 原子中,核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系

[学习方法] 自学  交流讨论  展示 

[学习过程]

课前预习

1.分子在化学变化中可以化分为原子,那么原子在化学变化是否可以再分呢?

2.1911年,卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验,如下图

 

α粒子是带正电荷的微观粒子,α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况,说明金属原子内部结构的有以下信息?

  1.大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。

  2.少量带正电的α粒子也能穿过金属箔,但发生较大偏转。

  3.极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。

由此看出,原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢?

如果不是,那你想象中的原子是什么样的呢?

 

课堂探究

 

一.             原子的构成

1.阅读第70页,回答:相对原子来说,原子核的体积怎样?原子核能否再分?如果可以分,原子核是由什么构成?构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电,是带正电荷,还是带负电荷?为什么整个原子不显电性?不同的原子,其核内的质子数和中子数是否相同?

2用框图形式表示原子的构成情况,并标明各微粒的带电情况:

   _______    _______(1个      带             )

          (     )  (     )

  原子                _______

                     (      )

           ________ (1个      带             )

(       )

2、原子不显电性:核电荷数=_______ =_____________

(学生独立完成后,小组交流,得出正确结论)

二.             相对原子质量

阅读课本71页,然后回答:

1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?

2. 指导学生进行相对原子质量的计算:要求学生用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子质量。

学生将所得结果保留整数结合表4-2中的数据,思考:相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系,相对原子质量是否有更简单的计算方法。引导学生得出相对原子质量的简单计算。(学生完成后,小组交流,得出正确结论)            

课堂小结

我的收获或疑问

【有效训练】

1.原子是由      和        构成的。原子核的体积与原子相比____(填很小或较小),居于原子_____;核外电子在原子核外一个_____的空间里围绕着____                   ___运动。原子的质量主要集中在_______上。在原子中,核电核数、质子数、核外电子数的关系:_______________________。

2.下列关于原子的叙述正确的是(  )

A.物质都是由原子构成的       B.原子是由质子和电子构成的

C.原子是由质子和中子构成的   D.原子是由原子核和核外电子构成的

3.在原子结构中不一定含有的粒子是(  )

A 质子  B中子   C 电子  D.原子核

4.下列叙述正确的是(  )    A.原子都是由质子、中子、电子构成的

B.原子和分子都是构成物质的一种粒子,他们都是在不停地运动的

C.原子只能构成分子,不能构成物质。

D.物质在发生物理变化时,分子发生了变化,在发生化学变化时,原子发生了变化

4.原子是(  ) 

A.不可分割的实心球体       B .是电中性粒子,其中组成它的各部分均不显电性

C.可以构成分子,也可以直接构成物质  D.是构成物质的最小粒子

5.不显电性的一组微粒是(  )

A. 质子、中子、电子 B. 原子核、原子、分C.中子、原子、分子 

6、 碳的相对原子质量是(      )

A、12g       B、12       C、1.66×10-26kg      D、1/12g

拓展提升

1.氧原子虽然在化学反应里不能再分,但原子用其他方法仍然可以再分,原子中心有一个带8个单位正电荷的_______,其外有8个_______作高速运动,由于每一个_______带一个单位负电荷,所以整个_______不显电性。

2.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积较小,其半径约为原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子的原子核。1911年,科学家用一束平行高速运动的α 粒子轰击金箔时,发现下列现象。

(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是:________________________

(2)有小部α粒子改变了原来的运动路径,原因是_________________________。

(3)极少数α粒子被弹了回来,原因是:_______________________________。

课题2《元素》导学案

城南中学    邱玉娥    刘美芹

【学习目标】

1.了解元素的概念、初步学会用元素描述物质的宏观组成

2. 掌握元素符号所表示的意义,学会常见的元素符号的正确写法,记住一些常见元素符号

3.认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在周期表中找到有关它的信息

 

【重点、难点】识记元素符号、元素定义的理解

【导学过程】

一、课前准备

1.元素                                           

2.物质的分类:(举例)

             混合物                           

物质                   单质                           

               纯净物

                           化合物                          

  3.地壳中元素的含量由高到低是   、   、   、   、   等。

  4.记住1-18号元素符号和其它常见的元素符号;

元素符号的书写原则:

元素符号的意义              、                  。

5. 元素和原子的比较:

 

元素

原子

区别

定义:

只讲种类不讲个数

宏观概念

定义:

既讲种类又讲个数

微观概念

联系

 

二、课堂探究

1.复习

(1)原子的构成

(2)复习构成物质的几种粒子的关系

2.引出元素、定义元素和元素符号

利用学生熟悉的生活中常用实物、照片或是图片,包括药品、各种食品的包装或标识等,通过阅读、比较这些物品所给出的信息,让学生体会标识着的元素种类、元素含量以及对人体的作用。

比较学生熟悉的几种物质,如O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分。引导学生认识他们都含有氧原子,但是它们的性质各不相同。引出氧元素的定义。

阅读教材图4-4地壳中的各种元素的含量。引导学生熟记位于前四位的元素种类。

利用教材图4-5、图4-6,让学生体会元素符号的重要作用,引出学习元素符号的重要性。并要求练习、记忆元素符号的书写。

通过图4-8引入元素周期表的学习,了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫对科学的贡献,练习使用元素周期表。

3.元素组成的物质以及物质的简单分类

引导学生自己总结单质、化合物、氧化物并举例练习

 

三、自我小结、交流共享

 

 

 

四、达标测试

1.新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是( )

    A.分子       B.原子       C.元素        D.单质

2.意大利科学家最近合成一种新型的氧分子,其化学式为O4。说法正确的是(  )

    A.一个O4分子由2个O2分子构成     B. O4是一种单质

    C.O4是由O2组成的混合物           D.O4是一种化合物

3.元素在自然界中分布并不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富钨矿等,从整个地壳中元素含量的多少分析,最多的(    ) 

  A.铝       B.硅       C.氧       D.铁

4.经分析知道某物质只含有一种元素,则该物质(      )

A.不可能是混合物                B.一定是单质

C.一定是纯净物                  D.不可能是化合物

5.下列元素符号都表示金属元素的是(   )

 A.C、Cu、Ca    B.S、Fe、P    

C.K、Mg、Ba     D.H、Na、He

6.写出符合下列条件(常温下)的各物质的化学式:

①一种单质   ;         ②一种气态非金属单质    ;

③一种稀有气体单质    ;④一种固态氧化物    ;

⑤一种液态氧化物     ;⑥一种气态氧化物    。

五、评价反思

课题3     离子导学案

城南街道中学      刘美芹   邱玉娥

学习目标

1.知道原子核外电子是分层排布的。

2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

4.培养学生对微观世界学习的兴趣。

重点: 离子形成的过程

难点: 原子核外电子是如何分层排布的

 

【课前预习】    

 

           _______    _______(1个      带             )

          (     )  (     )

1.                     _______

                     (      )

 原子      ________ (1个      带             )

(       )

 

原子不显电性:核电荷数=_______ =_____________

 

2.学生阅读一篇科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。

附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。

2.思考:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?

 

 

【课堂探究】

 

(一)、引导探究核外电子的排布

1学生猜想:核外电子是如何运动的?

2学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?

3.探究证明假设:阅读课本第78页图文。(引导学生空间想象能力,理解电子分层排布)

4.归纳结论:核外电子是分层排布的。

5.学习原子结构示意图表示的意义:(学生阅读课文,然后每生各举一例。如下图)

 

7.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系:

元素

最外层电子数

元素化学性质

稀有气体元素

8个(He为 2)

    比较稳定

金属元素

少于4个

    不稳定

非金属元素

多于4个

不稳定

8.思考:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(学生独立思考后小组交流意见,达成共识。)

(二)探究离子的形成

1、学生阅读课本79页:①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

2、学生分组表演:学生通过观察原子结构示意图,让两个分别扮演钠原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。巩固学生对原子结构示意图的理解。

3.学生讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?(结合学生的表演每生设计一个方案,小组交流确定最佳方案。)

4.师生分析

5.归纳总结:离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?

课堂小结:在本课题,我们有什么收获和疑问?

有效训练:课本第80页习题。

 

【拓展提升】

常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是(      )

A.若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是相同元素

B.若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素

C.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相等

D.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相等

课题4 化学式与化合价导学案

城南街道中学   邱玉娥  刘美芹

第1课时

 

    学习目标

       (1)了解化学式及其意义;

    (2)了解常见元素及原子团的化合价;

    (3)能用化学式表示某些物质的组成

    教学重点难点

重点:有关化学式的书写及其意义

    难点:1.化合价的理解及应用

     (一)课前预习

       (1)读读、写写、比比:读出下列元素的名称:H、O、Cl并试着组合成熟悉的一些物质的符号                   

(2)1.指出下列符号中数字“2”的意义。

    2H            Fe2+                    2H+        

  2.构成物质的粒子有           三种,构成原子的粒子有   

    (二)课堂探究

    一、什么是化学式

    活动1:

    [议一议]纯净物的组成都是固定的,那么,表示每种纯净物组成的式子可能有几个?

用元素符号表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个,是唯一

的。

   书写物质化学式时应以事实为基础,不能想当然任意书写。

    [举例]O2、H2、H2O、Fe、S等符号分别是氧气、氢气、水、铁、硫的化学式。

     活动2:

    [讨论]化学式所表示的意义。

    [归纳]化学式的意义:

    宏观:表示物质及物质的元素组成。

    微观:表示一个分子及该分子的原子构成。

    [举例]H2O:既表示物质水及水由氢氧两元素组成,又表示一个水分子及水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。

    活动3:

    [提问]怎样表示两个水分子?n个水分子?

     活动4:

    [讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?

    [交流]H表示氢元素,一个氢原子。

    2H表示2个氢原子。

    H2表示四个意义,氢气,氢气由氢元素组成,—个氢分子,—个氢分子由两个氢原子构成。

    2H2表示2个氢分子。

    [归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。

     二、化合价

    活动5:

    [提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?

   [投影]

    活动6:

    [设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?

   [归纳]化合价:表示原子之间相互化合的数目

    [说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。

    活动7:

    [投影]课本P83表4-6(常见元素和根的化合价)

    [归纳]1.化合价有正价和负价之分。

2.有些元素具有多种化合价。

    3.常见元素化合价记忆口诀:

钾钠银氢正一价,钡钙镁锌正二价,

铜一二、铁二三,铝正三、硅正四,

氟氯溴碘负一价,养通常是负二价。

    4.根的化合价:

    -1价:OH-、NO3-、ClO3-、MnO4-

    -2价:SO42-、CO32-、MnO42-、SO32-、SiO32-

    -3价:PO43-

    +1价:NH4+

    5.化合物中,一般金正非负。

    6.单质中元素的化合价为零。

     活动8:

    [计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。

    [归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。

    活动9:

    [设问]如何表示元素和根的化合价?

    [归纳]元素和根的化合价表示方法:在符号的正上方先标“+”或“-”号,然后标数值。

   (三)拓展提升

    1.化学式H2O所表示的意义中,错误的是    (  )

    A.表示水这种物质

    B.表示一个水分子

    C.表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成

    D.表示水由氢元素和氧元素组成

    2.下面关于“2”的含义的解释中,正确的是    (  )

    A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷

    B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

    C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素

         -2

D.Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价

    (四)总结反思

第2课时

城南街道中学   邱玉娥  刘美芹

 

学习目标

能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化学式。

重点:化合价知识及其应用

难点:利用化合价写化学式

    (一)课前预习

    1.指出下列符号“2”的意义:

CO2       、2O               2O2                         、

2Mg2+             MgO2                   。

    2.按要求用正确的化学符号表示:

    ①2个铝离子      ;②3个氢原子     ;③相对分子质量最小的氧化物         ;④空气中含量最多的分子       ;⑤空气中和地壳中含量都是第二的元素组成的化合物           ;⑥白磷在空气中燃烧后的产物        。

    (二)课堂探究

    一、根据化合价书写化学式

    活动1:

    物质的组成是通过实验测定的,除此之外,可以根据成分元素的化合价来推求元素原子的个数比。

    I投影]课本P84例题及解法

    [归纳]根据化合价书写化学式的步骤:

    1.写出元素或根的符号;

    2.求最小公倍数;

    3.算原子个数;

    4.检查是否正确。

      [做一做] 1.已知碳为+4价,氧为-2价,写出它们组成的化学物的化学式。

2.已知铁为+3价,硫酸根为-2价,写出硫酸铁的化学式。

    3.已知:O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。

    4.已知:Fe为-2价,求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。

    [归纳]根据化学式能求出元素或根的化合价,依据就是正负化合价代数和为零。

   三、物质的命名

    活动2:

    [读一读]如何读下列化学式?

    1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2

    2.P2O5、SiO2、N2O、CO

    3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4

  4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2

    5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4

    6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4

    7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、

FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O

    [归纳]化学式的读法

    1.两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)

    2.由非金属元素和氧元素组成的物质,读为“几氧化几某”。

    3.氢元素和原子团组成的物质,读为“某酸”。

    4.金属元素和氢氧根组成的物质,读为“氢氧化某”。

    5.金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质,读为“某酸某”。

    6.“NH4+”命名时看成一种金属元素。

    7.Fe  +2  +3  高价时读为“铁或铜”

       Cu  +1  +2  低价时读为“亚铁或亚铜” [强调]

     (三)课堂提升

    1.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同,则氧化锆的化学式为    (  )

    A.ZrO2     B.Zr2O    C.Zr2O3        D.ZrO

    2.在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中,N元素表现出的化合价共有  (  )

    A.3种         B.4种    C.5种         D.6种

    (四)总结反思

第3课时

城南街道中学   邱玉娥  刘美芹

学习目标

(1)了解相对分子质量的涵义

(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

 重点:

利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成;

 难点:

  根据相对分子质量的有关计算

    (一)课前预习

       1.相对原子质量的定义    2.分子和原子的本质区别和联系    3.元素符号和化学式各有何含义?

     (二)课堂探究

    一,相对分子质量

   分子和原子一样,质量都很小,使用和记忆非常不方便,因而一般也不用分子的实际质量,而是采用其相对质量。

[讨论]什么叫相对分子质量?

     二、根据化学式的计算

   阅读课本p84_85页的例题总结出

    1.如何求物质的相对分子质量?

    2.如何根据化学式求出化合物中的元素质量比  

    3.如何根据化学式求出化合物中某元素所占的质量分数

    [练习]多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等?

  

    解:设质量为x的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等。

    NH4NO3——2N——2NH4HCO3(氮原子相等的比例)

      80                158

      x                 316

80:158=x:316

    x=160 g

    答:(略)。

       (三)课堂提升

        1.下列物质的相对分子质量最大的是    (    )

    A.Fe3O4                           B.C2H5OH

    C.CO(NH2)2                        D.Cu2(OH)2CO3

        2.下列化合物中铁元素质量分数最高的是    (    )

    A.FeO                             B.Fe2O3

    C.Fe3O4                            D.FeS

        3.某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg,因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]若要达到同样的施肥效果,则每亩菜田所需尿素的质量是    (    )

    A.3 kg                             B.3.95 kg

    C.6 kg                             D.7.9 kg

    (四)总结反思

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