课题1 原子的构成导学案
城南街道中学 刘美芹 邱玉娥
[学习目标] 1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
[学习重点] 原子的构成
[学习难点] 原子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
[学习方法] 自学 交流讨论 展示
[学习过程]
课前预习
1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？
2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如下图
α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？
1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。
2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。
3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？
如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
课堂探究
一． 原子的构成
1.阅读第70页，回答：相对原子来说，原子核的体积怎样？原子核能否再分？如果可以分，原子核是由什么构成？构成原子、原子核的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？为什么整个原子不显电性？不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？
2用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：
_______ _______（1个 带 ）
（ ） （ ）
原子 _______
（ ）
________ （1个 带 ）
（ ）
2、原子不显电性：核电荷数=_______ =_____________
(学生独立完成后，小组交流，得出正确结论)
二． 相对原子质量
阅读课本71页，然后回答：
1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
2. 指导学生进行相对原子质量的计算：要求学生用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子质量。
学生将所得结果保留整数结合表4-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系，相对原子质量是否有更简单的计算方法。引导学生得出相对原子质量的简单计算。（学生完成后，小组交流，得出正确结论）
课堂小结
我的收获或疑问
【有效训练】
1.原子是由 和 构成的。原子核的体积与原子相比____（填很小或较小），居于原子_____；核外电子在原子核外一个_____的空间里围绕着____ ___运动。原子的质量主要集中在_______上。在原子中，核电核数、质子数、核外电子数的关系：_______________________。
2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.物质都是由原子构成的 B.原子是由质子和电子构成的
C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）
A 质子 B中子 C 电子 D.原子核
4.下列叙述正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子、电子构成的
B.原子和分子都是构成物质的一种粒子，他们都是在不停地运动的
C.原子只能构成分子，不能构成物质。
D.物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
4.原子是（ ）
A.不可分割的实心球体 B .是电中性粒子，其中组成它的各部分均不显电性
C.可以构成分子，也可以直接构成物质 D.是构成物质的最小粒子
5.不显电性的一组微粒是（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 原子核、原子、分C.中子、原子、分子
6、 碳的相对原子质量是（ ）
A、12g B、12 C、1.66×10-26kg D、1/12g
拓展提升
1.氧原子虽然在化学反应里不能再分，但原子用其他方法仍然可以再分，原子中心有一个带8个单位正电荷的_______，其外有8个_______作高速运动，由于每一个_______带一个单位负电荷，所以整个_______不显电性。
2.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积较小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子的原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α 粒子轰击金箔时，发现下列现象。
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：________________________
（2）有小部α粒子改变了原来的运动路径，原因是_________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是：_______________________________。
课题2《元素》导学案
城南中学 邱玉娥 刘美芹
【学习目标】
1.了解元素的概念、初步学会用元素描述物质的宏观组成
2. 掌握元素符号所表示的意义，学会常见的元素符号的正确写法，记住一些常见元素符号
3.认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在周期表中找到有关它的信息
【重点、难点】识记元素符号、元素定义的理解
【导学过程】
一、课前准备
1.元素
2.物质的分类：（举例）
混合物
物质 单质
纯净物
化合物
3.地壳中元素的含量由高到低是 、 、 、 、 等。
4.记住1-18号元素符号和其它常见的元素符号；
元素符号的书写原则：
元素符号的意义 、 。
5. 元素和原子的比较：
|
|
元素 |
原子 |
|
区别 |
定义： 只讲种类不讲个数 宏观概念 |
定义： 既讲种类又讲个数 微观概念 |
|
联系 |
| |
二、课堂探究
1.复习
（1）原子的构成
（2）复习构成物质的几种粒子的关系
2．引出元素、定义元素和元素符号
利用学生熟悉的生活中常用实物、照片或是图片，包括药品、各种食品的包装或标识等，通过阅读、比较这些物品所给出的信息，让学生体会标识着的元素种类、元素含量以及对人体的作用。
比较学生熟悉的几种物质，如O2、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分。引导学生认识他们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。引出氧元素的定义。
阅读教材图4-4地壳中的各种元素的含量。引导学生熟记位于前四位的元素种类。
利用教材图4-5、图4-6，让学生体会元素符号的重要作用，引出学习元素符号的重要性。并要求练习、记忆元素符号的书写。
通过图4-8引入元素周期表的学习，了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫对科学的贡献，练习使用元素周期表。
3.元素组成的物质以及物质的简单分类
引导学生自己总结单质、化合物、氧化物并举例练习
三、自我小结、交流共享
四、达标测试
1．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
2．意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4。说法正确的是（ ）
A.一个O4分子由2个O2分子构成 B． O4是一种单质
C．O4是由O2组成的混合物 D．O4是一种化合物
3．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的（ ）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
4.经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A.不可能是混合物 B.一定是单质
C.一定是纯净物 D.不可能是化合物
5．下列元素符号都表示金属元素的是（ ）
A．C、Cu、Ca B．S、Fe、P
C．K、Mg、Ba D．H、Na、He
6．写出符合下列条件（常温下）的各物质的化学式：
①一种单质 ； ②一种气态非金属单质 ；
③一种稀有气体单质 ；④一种固态氧化物 ；
⑤一种液态氧化物 ；⑥一种气态氧化物 。
五、评价反思
课题3 离子导学案
城南街道中学 刘美芹 邱玉娥
学习目标
1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
4．培养学生对微观世界学习的兴趣。
重点: 离子形成的过程
难点： 原子核外电子是如何分层排布的
【课前预习】
_______ _______（1个 带 ）
（ ） （ ）
1. _______
（ ）
原子 ________ （1个 带 ）
（ ）
原子不显电性：核电荷数=_______ =_____________
2.学生阅读一篇科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．思考：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
【课堂探究】
（一）、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：阅读课本第78页图文。（引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．学习原子结构示意图表示的意义：（学生阅读课文，然后每生各举一例。如下图）
7．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
|
元素 |
最外层电子数 |
元素化学性质 |
|
稀有气体元素 |
8个（He为 2） |
比较稳定 |
|
金属元素 |
少于4个 |
不稳定 |
|
非金属元素 |
多于4个 |
不稳定 |
8．思考：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（学生独立思考后小组交流意见，达成共识。）
（二）探究离子的形成
1、学生阅读课本79页：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生分组表演：学生通过观察原子结构示意图，让两个分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。巩固学生对原子结构示意图的理解。
3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？（结合学生的表演每生设计一个方案，小组交流确定最佳方案。）
4．师生分析
5．归纳总结：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
课堂小结：在本课题，我们有什么收获和疑问？
有效训练：课本第80页习题。
【拓展提升】
常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
课题4 化学式与化合价导学案
城南街道中学 邱玉娥 刘美芹
第1课时
学习目标
(1)了解化学式及其意义；
(2)了解常见元素及原子团的化合价；
(3)能用化学式表示某些物质的组成
教学重点难点
重点：有关化学式的书写及其意义
难点：1．化合价的理解及应用
(一)课前预习
（1）读读、写写、比比：读出下列元素的名称：H、O、Cl并试着组合成熟悉的一些物质的符号
(2)1．指出下列符号中数字“2”的意义。
2H Fe2＋ 2H＋
2．构成物质的粒子有 三种，构成原子的粒子有
(二)课堂探究
一、什么是化学式
活动1：
[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?
用元素符号表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一
的。
书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。
[举例]O2、H2、H2O、Fe、S等符号分别是氧气、氢气、水、铁、硫的化学式。
活动2：
[讨论]化学式所表示的意义。
[归纳]化学式的意义：
宏观：表示物质及物质的元素组成。
微观：表示一个分子及该分子的原子构成。
[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。
活动3：
[提问]怎样表示两个水分子?n个水分子?
活动4：
[讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?
[交流]H表示氢元素，一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。
2H2表示2个氢分子。
[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。
二、化合价
活动5：
[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?
[投影]
活动6：
[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?
[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目
[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
活动7：
[投影]课本P83表4-6(常见元素和根的化合价)
[归纳]1．化合价有正价和负价之分。
2．有些元素具有多种化合价。
3．常见元素化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，
铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，
氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。
4．根的化合价：
-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－
-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－
-3价：PO43－
+1价：NH4＋
5．化合物中，一般金正非负。
6.单质中元素的化合价为零。
活动8：
[计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。
[归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。
活动9：
[设问]如何表示元素和根的化合价?
[归纳]元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
(三)拓展提升
1．化学式H2O所表示的意义中，错误的是 ( )
A．表示水这种物质
B．表示一个水分子
C．表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成
D．表示水由氢元素和氧元素组成
2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素
-2
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为－2价
(四)总结反思
第2课时
城南街道中学 邱玉娥 刘美芹
学习目标
能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
重点：化合价知识及其应用
难点：利用化合价写化学式
(一)课前预习
1．指出下列符号“2”的意义：
CO2 、2O 2O2 、
2Mg2＋ MgO2 。
2．按要求用正确的化学符号表示：
①2个铝离子 ；②3个氢原子 ；③相对分子质量最小的氧化物 ；④空气中含量最多的分子 ；⑤空气中和地壳中含量都是第二的元素组成的化合物 ；⑥白磷在空气中燃烧后的产物 。
(二)课堂探究
一、根据化合价书写化学式
活动1：
物质的组成是通过实验测定的，除此之外，可以根据成分元素的化合价来推求元素原子的个数比。
I投影]课本P84例题及解法
[归纳]根据化合价书写化学式的步骤：
1．写出元素或根的符号；
2．求最小公倍数；
3．算原子个数；
4．检查是否正确。
[做一做] 1．已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。
2．已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。
3．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
4．已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
[归纳]根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。
三、物质的命名
活动2：
[读一读]如何读下列化学式?
1．HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2．P2O5、SiO2、N2O、CO
3．HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4．NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
5．Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6．NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
7．FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、
FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
[归纳]化学式的读法
1．两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
2．由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
3．氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
4．金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
5．金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
6．“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
7．Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜”
Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜” [强调]
(三)课堂提升
1．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为 ( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
2．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
(四)总结反思
第3课时
城南街道中学 邱玉娥 刘美芹
学习目标
(1)了解相对分子质量的涵义
(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
重点：
利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
难点：
根据相对分子质量的有关计算
(一)课前预习
1．相对原子质量的定义 2．分子和原子的本质区别和联系 3．元素符号和化学式各有何含义?
(二)课堂探究
一，相对分子质量
分子和原子一样，质量都很小，使用和记忆非常不方便，因而一般也不用分子的实际质量，而是采用其相对质量。
[讨论]什么叫相对分子质量?
二、根据化学式的计算
阅读课本p84_85页的例题总结出
1.如何求物质的相对分子质量?
2．如何根据化学式求出化合物中的元素质量比
3.如何根据化学式求出化合物中某元素所占的质量分数
[练习]多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等?
解：设质量为x的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等。
NH4NO3——2N——2NH4HCO3(氮原子相等的比例)
80 158
x 316
80：158=x：316
x=160 g
答：(略)。
(三)课堂提升
1．下列物质的相对分子质量最大的是 ( )
A．Fe3O4 B．C2H5OH
C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeS
3．某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg，因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是 ( )
A．3 kg B．3.95 kg
C．6 kg D．7.9 kg
(四)总结反思
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