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武城县实验中学---知识改变命运

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【引用】课题3 离子 课堂实录  

2011-01-05 21:10:01|  分类: 九年级化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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本文转载自钟爱物理《课题3 离子 课堂实录》
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原文地址:课题3  离子&nb    原文作者:钟爱物理

 

课题3  离子  课堂实录

 

学习目标:

(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的;

(2)了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。

(3)了解原子结构与元素性质的关系;

(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

(5)培养学生对微观世界学习的兴趣。

重点: 离子的形成

难点: 原子核外电子是如何分层排布的

_质子(1个 质子    带  1个单位正电荷  )

( 正电 )

【课前预习】     

            __原子核_____   

           (  正电   ) 

                           _中子_

   原子                   (  不带电  )

              核外电子   (1个 电子 带  1个单位负电荷 )

( 负电 )

 

(括号中注明电性)

 

原子不显电性:核电荷数=_  质子数 ____=__核外电子数____       

一、创设情景,导入新课:

【师】跟原子、分子一样,离子也是构成物质的一种粒子。为了搞清楚什么是离子,它是怎样形成的,先来研究原子核外电子的排布。

【师】根据下列问题结合屏显“核外电子排布示意图”自读课本P78 并完成以下问题:

1、在含多电子的原子中,核外电子是如何运动的?

2、原子结构示意图表示的含义;

3、元素的性质与原子最外层电子数的关系。

【生】在含有多个电子的原子里,核外电子的能量不同,核外电子是在离核远近不同的区域运动的,每一个区域叫一个 电子层 ,因此核外电子是  分层    排布的。元素的原子核外电子最少有  1  层,最多有  7 层,最外层电子数最多不超过  8   个(只有1层的最多不超过  2   个)。

【师】归纳:(大屏幕显示)

排布特点1:电子在核外是分层排布的。

电子层离核由近到远,能量由低到高;共有七层。

排布特点2:  第一层最多排2个电子,

第二层最多排8个电子,

最外层电子数最多不超过8个。

 【生】 元素的原子结构示意图为:则该原子核电荷数为  17   ,核外有  17    个电子,第二层上有 8   个电子, 最外层有  7   个电子,在化学反应中该原子易   得  电子。

【师】 归纳总结原子结构示意图(大屏幕显示):生答

1、表示意义:①               ②          ③——————

2、以氧原子结构示意为例:    

⑴ 弧线表示电子层,

⑵             (2)“2” 表示第一层上排有两个电子。

⑶              (3)“6” 表示第二层上排有6个电子。

            ⑷    表示原子核内有8个质子 。

【生】金属元素原       

【生】原子最外层电子数目一般 少于  4个,在反应中易失去  电子  ;非金属元素原子最外层电子数目一般  大于或等于   4个,在反应中易 得 电子;稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为  8  个(氦为 2个  在反应中一般 不易得失 电子。通常把最外层电子数8个的结构称为 相对稳定结构  在化学反应中,元素的原子都有使自己变成   相对稳定结构   的趋向。

【师】屏显1——18号元素原子结构示意图。

【生】讨论总结:完成下表

 元素分类

最外层电子数

化学反应中得失电子情况

化学性质

金属元素

一般少于4个

易失去电子

易发生   化学反应

非金属元素

大于或等于4个

易得到电子

稀有气体元素

8个(氦为2个)

难于得失电子(为稳定结构)

极难发生化学反应

【师】归纳总结:

   元素的化学性质,与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。

【师】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?

【师】自学课本P79讨论离子的形成,完成以下问题:

【生】带电的   原子  叫离子,带   正  电的原子叫阳离子,如Na+;带  负  电的原子叫阴离子,如Cl- ;金属元素的原子通常失去最外层电子形成   阳  离子,而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成   阴   离子,而达到相对稳定结构。离子也是构成    物质   的一种粒子。 

【师】举例分析离子概念及离子形成

【生】完成大屏幕上的表格及题目。

【师、生】共同总结离子符号的意义。

【师】以NaCl的形成为例,说明离子也是构成物质的一种微粒。

【生】归纳:构成物质的粒子:原子、分子、离子

【生】完成大屏幕上的练习题及以下题目:

1、构成物质的粒子有   分子   、   原子   、和  离子  。如水是由  水分子  构成的,铁是由 铁原子  构成的,氯化钠是由  钠离子和氯离子 构成的。

2、在原子结构中,相对原子质量主要由   质子数和中子数   决定,元素的种类主要由  质子数(或核电荷数)  决定,元素的化学性质主要由 最外层电子数 决定。

【师】归纳(固定说法):

1、物质由——元素组成

2、物质由——分子或原子或离子构成

3、分子由——原子构成

【师】总结归纳:物质与构成其粒子之间的关系

【生】达标练习,及大屏幕上的习题。

1.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( B  )

 

2.Ca2+右上角的数字表示的意义是( C  )

A.钙原子最外层上有2个电子   B.钙原子有2个电子层

C.钙离子带两个单位正电荷    D.2个钙离子

3.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有 ② ⑤⑥    (填序号,下同),属于阳离子的有 ①③④     ,属于同种元素的为  ④ ⑤   。

【生】收获平台:

【生】归纳总结本节内容

【拓展提升】

常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是(      )

A.若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是相同元素

B.若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素

C.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相等

D.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相等

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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