课题3 离子 导学案
学习目标：
（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；
（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。
（3）了解原子结构与元素性质的关系；
（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
（5）培养学生对微观世界学习的兴趣。
重点: 离子的形成
难点： 原子核外电子是如何分层排布的
【课前预习】
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_______（1个 带 ） （ ） |
_______
（ ）
_______
（ ）
原子 ________ （1个 带 ）
（ ）
（括号中注明电性）
原子不显电性：核电荷数=__ ____=_____ ________
一、创设情景，导入新课：
跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的，先来研究原子核外电子的排布。
二、根据下列问题自读课本P78 并完成以下问题：
（一）、在含多电子的原子中，核外电子是如何运动的？
（二）、原子结构示意图表示的含义；
（三）、元素的性质与原子最外层电子数的关系。
1、在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个 ，因此核外电子是 排布的。元素的原子核外电子最少有 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的最多不超过 个）。
2、元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数
为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子， 最外层有 个电子，在化学反应中该原子易 电子。
3、金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去 ；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为 个（氦为 在反应中一般 电子。通常把最外层电子数8个的结构称为 在化学反应中，元素的原子都有使自己变成 的趋向。
讨论总结：完成下表
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元素分类 |
最外层电子数 |
化学反应中得失电子情况 |
化学性质 |
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金属元素 |
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非金属元素 |
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稀有气体元素 |
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三、自学课本P79讨论离子的形成，完成以下问题：
1、带电的 叫离子，带 电的原子叫阳离子，如Na+；带 电的原子叫阴离子，如Cl- ；金属元素的原子通常失去最外层电子形成 离子，而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成 离子，而达到相对稳定结构。离子也是构成 的一种粒子。
2、构成物质的粒子有 、 、和 。如水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。
3、在原子结构中，相对原子质量主要由 决定，元素的种类主要由 决定，元素的化学性质主要由 决定。
四、达标练习：
1.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
2.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
3.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。
五、收获平台：
【拓展提升】
常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
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