《第四单元课题3离子》课堂实录
教师：这节课很高兴能和同学们一块探讨第四单元课题3离子的知识，希望同学们积极思考，勇于提出问题，我们共同完成本节课的内容。
教师：在这节课里我们的学习目标是（教师介绍学习目标）
学生：（学生完成学案中的课前预习）
学生：（学生展示交流）
教师：原子核外有个很大的空间，电子就在这个空间里运动。电子是如何运动的，这就是我们要探究的第一个问题。
学生：学生阅读课本78页了解核外电子的运动情况。
教师：观看课件介绍核外电子的运动
排布特点1：电子在核外是分层排布的
电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。
排布特点2：第一层最多排2个电子，
第二层最多排8个电子，
最外层电子数最多不超过8个。
教师：通过课件学习原子核外电子的排布规律。我们可以用简单的方式（原子结构示意图）表示原子结构。
学生：学生根据学案探究原子结构示意图及其意义。
学生：观看课件了解1---18号元素的原子结构示意图。
教师：根据课件讲解金属元素、非金属元素、稀有气体元素核外电子的排布特点。
学生：阅读课本79页并填写学案上的表格。然后学生交流。
学生1：稀有气体元素的原子在外层电子数是8个（氦是2个）都达到了稳定结构，在化学反应中不易得失电子。
学生2：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子而达到稳定结构。
学生3：非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子而达到稳定结构。
学生4：总结元素的化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的。
教师：同学们总结的非常好。那么金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，得失电子的结果怎样呢？
学生：阅读课本79页了解离子的形成。然后发表自己的见解。
学生5：在化学反应中，钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成了钠离子。
学生6:在化学反应中，氯原子得到了一个电子，带一个单位的负电荷，形成了氯离子。
教师：好。我们通过课件来看一下离子的形成。
教师：同学们根据1—18号元素的原子结构示意图能否猜想一下其它离子的形成？
学生猜想并举例
学生7：镁原子易失去2个电子，带2个单位的正电荷，形成镁离子。
学生8：硫原子易得到2个电子，带2个单位的负电荷，形成硫离子。
教师：非常好。那么如何书写离子符号呢？
学生：学生根据学案学习离子符号的书写方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）
教师：教师通过课件边根据结构示意图边让学生判断是原子还是离子。然后通过课件学习离子的表示方法、离子符号的意义。
教师：通过课件分析氯化钠的形成，知道氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，理解有些物质是由离子构成。
学生：根据学案认识构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。并举例说明。
学生9：有些物质是由原子直接构成的，如铁是由铁原子构成的。
学生10：有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的。
学生11：有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
教师：很好。然后通过课件一块做练一练。
教师：通过课件分析宏观与微观的关系。
教师：这堂课内容我们就学这些。通过本节课的学习，你有哪些收获，还有那些疑问？
学生12：通过学习我知道根据原子的最外层电子数可判断属于金属元素、非金属元素还是稀有气体元素。
学生13：我可以根据原子结构示意图写出离子符号。（学生给与了掌声）
学生14：我知道构成物质的微粒有分子、原子和离子。
学生15：老师，我提一个问题：氧化钠怎么表示，是由什么构成的？
老师：问题提的很好，然后解释：同学们想一下钠原子、氧原子的原子结构示意图，一个钠原子失去一个电子，一个氧原子得到两个电子，才能形成稳定结构，所以一个氧原子对应两个钠原子才行，同学们明白了吗？还有问题吗？
学生：明白了，没有。
教师：在后面的学习中我们会逐渐理解其中的奥秘。
学生：先复习本节课的知识然后进行练习训练。
学生：学生进行小组交流。
教师：教师进行点评。然后布置作业。这堂课结束。
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