《第四单元课题3离子》课堂实录
教师:同学们,你们知道构成物质的微粒有哪些呢?
生共同回答:分子和原子
教师:还有一种是离子。那么,什么是离子?离子是怎样形成的呢?这就是我们这节课研究的重点
教师板书:课题3离子
教师:展示学生做的课前预习并引入新课,我们已经知道,原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一,相对来说,核外有很大空间,电子在这个空间做高速运动,电子的运动有没有什么规律呢?请大家大胆的猜想一下,看哪个小组想象的又快又多。
学生1:核外电子绕着原子核就像行星绕着太阳一样旋转
学生2:就像我国发射的“神州六号”飞船升入天空一样运动
教师:同学们能大胆的猜想非常好。现在我们观看投影,了解原子的核外电子是怎样运动的呢?
学生1:核外电子是分区域运动的。
学生2:这些区域又称为电子层,每个电子层上的电子的能量是不同的。
学生3:总的来说,核外电子是分层排布的,由内层向外层依次排布
教师:同学们回答的非常好。核外电子是分层运动的,现在请同学们阅读课本78页1、2段完成导学案上1——3题
学生阅读课本做完题并交流讨论:
1、现在发现元素原子核外电子层最少的有 层,最多的有 层,最外层电子数最多不超过 个,只有一个电子层的电子数最多不超过 个。
2、用 可简明、方便地表示原子的结构。
3、以钠原子为例,指出各部分的意义
师生互动了解原子结构示意图
教师:同学们做地非常好,给踊跃发言的小组加10分。导学案上有1——18号元素的原子结构示意图,同学们注意观察元素的分类与原子的最外层电子数的关系,然后结合课本78页三、四自然段填写下表,填完后小组内交流讨论
4、原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系
元素分类 |
最外层电子数 |
得失电子的趋势 |
化学性质 |
金属元素 |
|
|
|
非金属元素 |
|
| |
稀有气体元素 |
|
|
|
总结:元素的性质与原子核外电子的排布,特别是 有密切的关系。
教师:那一个小组的同学把你小组的答案展示一下?有不同意见同学可以大胆的提出来,看谁的更好。有疑问的同学可以提出来,大家共同解决。
同学们踊跃发言,教师通过投影出示答案。
.学生1:老师什么是稳定结构?
学生2:最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,就是相对稳定结构。
教师:稀有气体元素,在以前称为“惰性气体”就是它们均不易与其他物质发生化学反应,它们的最外层电子数都是8个(2个)。所以人们把最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,称作相对稳定结构。
学生3:老师,在化学反应中金属元素易失去最外层的电子,而非金属元素易得到电子趋向达到相对稳定结构,它们还称为原子吗?
教师:这位同学问的非常好说明他是经过认真的思考才提出的。我们给他的小组加10分。科学家都是发现问题,再进一步解决问题。我们也来解决这个问题。同学们阅读课本离子的形成一部分完成导学案上1——4题,可以小组内角落讨论完成。
1、 氯化钠是怎样形成的?
2、认真阅读课本完成下表
元素分类 |
最外层电子数 |
得失电子趋势 |
形成离子的类型 |
常用离子符号 |
金属元素 |
|
|
|
|
非金属元素 |
|
|
|
|
3、离子符号表示的意义
Mg2+上的2表示的意义是
2 Mg2+前的2表示的意义是
4、原子和离子的联系和区别:
得电子 |
得电子 |
失电子 |
失电子 |
区别: 原子中:核电荷数 质子数 电子数(原子不带电)
区别 阳离子中:核电荷数 质子数 电子数(带 电)
阴离子中:核电荷数 质子数 电子数(带 电)
学生小组内交流讨论完成之后,师生互动
教师:好,我们共同来观看投影,了解氯化钠是怎样形成的
学生1:钠是金属元素易失去最外层的电子形成钠离子,氯是非金属元素易得到1个电子使最外层形成8个电子的稳定结构,形成氯离子。钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。
教师:说的非常好。谁能用图示的方法来表示一下
一生到黑板上画图,其他同学在练习本上画图。
教师播放投影,学生观看投影对照自己所画的图。
教师:好。大家来看一下第2题有疑问的同学提出来。
学生1:老师,阴离子、阳离子的符号怎么写?
学生2:就是在元素符号的上方写上“+ --”号
学生3:不对,是在元素符号的右上方写“+ --”号
学生4:如果不是带有一个电荷的,符号也只写“+ —”号吗?
学生5:可以在元素符号的右上方,数字在前,“+ —”在后
教师:最后一位同学说得非常好。这就是离子符号的正确写法。我们知道离子是怎样形成的。你能知道原子与离子有哪些区别与联系呢?
教师播放投影,学生可以小组内相互检查所做题是否正确。
教师:好,我们已经知道离子也是构成物质的一种粒子。那么构成物质的微粒有哪些呢?小组内交流讨论第5题
5:构成物质的基本微粒: 、 、
(1)某些单质由 直接构成。如:
(2)有些物质由 构成。如:
(3)有些物质由 构成。如:
教师总结:构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。通过本节课的学习,你有哪些收获?
学生1:原子核外电子是分层 排布的
学生2:原子的结构可以用原子结构示意图表示。
学生3:原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系。
学生4:构成物质的粒子除原子、分子之外,还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。
学生5:我还知道怎样写离子符号。
教师:非常好。现在我们来检测一下所学的知识,把随堂检测完成。
评论