武城县实验中学---知识改变命运

《第四单元课题3离子》课堂实录

教师：同学们，你们知道构成物质的微粒有哪些呢？

生共同回答：分子和原子

教师：还有一种是离子。那么，什么是离子？离子是怎样形成的呢？这就是我们这节课研究的重点

教师板书：课题3离子

教师：展示学生做的课前预习并引入新课，我们已经知道，原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，核外有很大空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？请大家大胆的猜想一下，看哪个小组想象的又快又多。

学生1：核外电子绕着原子核就像行星绕着太阳一样旋转

学生2：就像我国发射的“神州六号”飞船升入天空一样运动

教师：同学们能大胆的猜想非常好。现在我们观看投影，了解原子的核外电子是怎样运动的呢？

学生1：核外电子是分区域运动的。

学生2：这些区域又称为电子层，每个电子层上的电子的能量是不同的。

学生3：总的来说，核外电子是分层排布的，由内层向外层依次排布

教师：同学们回答的非常好。核外电子是分层运动的，现在请同学们阅读课本78页1、2段完成导学案上1——3题

学生阅读课本做完题并交流讨论：

1、现在发现元素原子核外电子层最少的有    层，最多的有   层，最外层电子数最多不超过   个，只有一个电子层的电子数最多不超过    个。

2、用                可简明、方便地表示原子的结构。

3、以钠原子为例，指出各部分的意义

师生互动了解原子结构示意图

教师：同学们做地非常好，给踊跃发言的小组加10分。导学案上有1——18号元素的原子结构示意图，同学们注意观察元素的分类与原子的最外层电子数的关系，然后结合课本78页三、四自然段填写下表，填完后小组内交流讨论

4、原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系

总结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是                      有密切的关系。

教师：那一个小组的同学把你小组的答案展示一下？有不同意见同学可以大胆的提出来，看谁的更好。有疑问的同学可以提出来，大家共同解决。

同学们踊跃发言，教师通过投影出示答案。

.学生1：老师什么是稳定结构？

学生2：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，就是相对稳定结构。

教师：稀有气体元素，在以前称为“惰性气体”就是它们均不易与其他物质发生化学反应，它们的最外层电子数都是8个（2个）。所以人们把最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称作相对稳定结构。

学生3：老师，在化学反应中金属元素易失去最外层的电子，而非金属元素易得到电子趋向达到相对稳定结构，它们还称为原子吗？

教师：这位同学问的非常好说明他是经过认真的思考才提出的。我们给他的小组加10分。科学家都是发现问题，再进一步解决问题。我们也来解决这个问题。同学们阅读课本离子的形成一部分完成导学案上1——4题，可以小组内角落讨论完成。

1、              氯化钠是怎样形成的？

2、认真阅读课本完成下表

3、离子符号表示的意义

Mg2+上的2表示的意义是                          

2 Mg2+前的2表示的意义是                          

4、原子和离子的联系和区别：

区别：     原子中：核电荷数     质子数      电子数（原子不带电）

   区别   阳离子中：核电荷数     质子数      电子数（带    电）           

 阴离子中：核电荷数     质子数      电子数（带    电）

学生小组内交流讨论完成之后，师生互动

教师：好，我们共同来观看投影，了解氯化钠是怎样形成的

学生1：钠是金属元素易失去最外层的电子形成钠离子，氯是非金属元素易得到1个电子使最外层形成8个电子的稳定结构，形成氯离子。钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。

教师：说的非常好。谁能用图示的方法来表示一下

一生到黑板上画图，其他同学在练习本上画图。

教师播放投影，学生观看投影对照自己所画的图。

教师：好。大家来看一下第2题有疑问的同学提出来。

学生1：老师，阴离子、阳离子的符号怎么写？

学生2：就是在元素符号的上方写上“+  --”号

学生3：不对，是在元素符号的右上方写“+   --”号

学生4：如果不是带有一个电荷的，符号也只写“+   —”号吗？

学生5：可以在元素符号的右上方，数字在前，“+  —”在后

教师：最后一位同学说得非常好。这就是离子符号的正确写法。我们知道离子是怎样形成的。你能知道原子与离子有哪些区别与联系呢？

教师播放投影，学生可以小组内相互检查所做题是否正确。

教师：好，我们已经知道离子也是构成物质的一种粒子。那么构成物质的微粒有哪些呢？小组内交流讨论第5题

5：构成物质的基本微粒：       、        、      

（1）某些单质由      直接构成。如：                    

（2）有些物质由          构成。如：                     

（3）有些物质由          构成。如：                     

教师总结：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。通过本节课的学习，你有哪些收获？

学生1：原子核外电子是分层 排布的

学生2：原子的结构可以用原子结构示意图表示。

学生3：原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。

学生4：构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。

学生5：我还知道怎样写离子符号。

教师：非常好。现在我们来检测一下所学的知识，把随堂检测完成。