[学习目标] 1、了解原子的构成情况。
2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
[学习重点] 原子的构成
[学习难点] 原子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
[学习方法] 自学 交流讨论 展示
[学习过程]
课前预习
1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？
2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如下图
α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？ 1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。 2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。 3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。
由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？
如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
课堂探究
一． 原子的构成
1.阅读第70页，回答：相对原子来说，原子核的体积怎样？原子核能否再分？如果可以分，原子核是由什么构成？构成原子、原子核的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？为什么整个原子不显电性？不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？
2用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：
_______ _______（1个 带 ）
（ ） （ ）
原子 _______
（ ）
________ （1个 带 ）
（ ）
2、原子不显电性：核电荷数=_______ =_____________
(学生独立完成后，小组交流，得出正确结论)
二． 相对原子质量
阅读课本71页，然后回答：
1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
2. 指导学生进行相对原子质量的计算：要求学生用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子质量。
学生将所得结果保留整数结合表4-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系，相对原子质量是否有更简单的计算方法。引导学生得出相对原子质量的简单计算。（学生完成后，小组交流，得出正确结论）
课堂小结
我的收获或疑问
【有效训练】
1.原子是由 和 构成的。原子核的体积与原子相比____（填很小或较小），居于原子_____；核外电子在原子核外一个_____的空间里围绕着____ ___运动。原子的质量主要集中在_______上。在原子中，核电核数、质子数、核外电子数的关系：_______________________。
2.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.物质都是由原子构成的 B.原子是由质子和电子构成的
C.原子是由质子和中子构成的 D.原子是由原子核和核外电子构成的
3.在原子结构中不一定含有的粒子是（ ）
A 质子 B中子 C 电子 D.原子核
4.下列叙述正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子、电子构成的
B.原子和分子都是构成物质的一种粒子，他们都是在不停地运动的
C.原子只能构成分子，不能构成物质。
D.物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
4.原子是（ ）
A.不可分割的实心球体 B .是电中性粒子，其中组成它的各部分均不显电性
C.可以构成分子，也可以直接构成物质 D.是构成物质的最小粒子
5.不显电性的一组微粒是（ ）
A. 质子、中子、电子 B. 原子核、原子、分C.中子、原子、分子
6、 碳的相对原子质量是（ ）
A、12g B、12 C、1.66×10-26kg D、1/12g
拓展提升
1.氧原子虽然在化学反应里不能再分，但原子用其他方法仍然可以再分，原子中心有一个带8个单位正电荷的_______，其外有8个_______作高速运动，由于每一个_______带一个单位负电荷，所以整个_______不显电性。
2.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积较小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子的原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α 粒子轰击金箔时，发现下列现象。
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：________________________
（2）有小部α粒子改变了原来的运动路径，原因是_________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是：_______________________________。
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