学习目标
1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
4．培养学生对微观世界学习的兴趣。
重点: 离子形成的过程
难点： 原子核外电子是如何分层排布的
【课前预习】
_______ _______（1个 带 ）
（ ） （ ）
1. _______
（ ）
原子 ________ （1个 带 ）
（ ）
原子不显电性：核电荷数=_______ =_____________
2.学生阅读一篇科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．思考：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
【课堂探究】
（一）、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：阅读课本第78页图文。（引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．学习原子结构示意图表示的意义：（学生阅读课文，然后每生各举一例。如下图）
7．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
|
元素 |
最外层电子数 |
元素化学性质 |
|
稀有气体元素 |
8个（He为 2） |
比较稳定 |
|
金属元素 |
少于4个 |
不稳定 |
|
非金属元素 |
多于4个 |
不稳定 |
8．思考：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（学生独立思考后小组交流意见，达成共识。）
（二）探究离子的形成
1、学生阅读课本79页：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生分组表演：学生通过观察原子结构示意图，让两个分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。巩固学生对原子结构示意图的理解。
3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？（结合学生的表演每生设计一个方案，小组交流确定最佳方案。）
4．师生分析
5．归纳总结：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
课堂小结：在本课题，我们有什么收获和疑问？
有效训练：课本第80页习题。
【拓展提升】
常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
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