学习目标
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。
3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
4.培养学生对微观世界学习的兴趣。
重点: 离子形成的过程
难点: 原子核外电子是如何分层排布的
【课前预习】
_______ _______(1个 带 )
( ) ( )
1. _______
( )
原子 ________ (1个 带 )
( )
原子不显电性:核电荷数=_______ =_____________
2.学生阅读一篇科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。
附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。
2.思考:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?
【课堂探究】
(一)、引导探究核外电子的排布
1学生猜想:核外电子是如何运动的?
2学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?
3.探究证明假设:阅读课本第78页图文。(引导学生空间想象能力,理解电子分层排布)
4.归纳结论:核外电子是分层排布的。
5.学习原子结构示意图表示的意义:(学生阅读课文,然后每生各举一例。如下图)
7.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系:
元素 |
最外层电子数 |
元素化学性质 |
稀有气体元素 |
8个(He为 2) |
比较稳定 |
金属元素 |
少于4个 |
不稳定 |
非金属元素 |
多于4个 |
不稳定 |
8.思考:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(学生独立思考后小组交流意见,达成共识。)
(二)探究离子的形成
1、学生阅读课本79页:①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生分组表演:学生通过观察原子结构示意图,让两个分别扮演钠原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。巩固学生对原子结构示意图的理解。
3.学生讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?(结合学生的表演每生设计一个方案,小组交流确定最佳方案。)
4.师生分析
5.归纳总结:离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?
课堂小结:在本课题,我们有什么收获和疑问?
有效训练:课本第80页习题。
【拓展提升】
常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A.若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是相同元素
B.若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素
C.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相等
D.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相等
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