第1课时
学习目标
(1)了解化学式及其意义；
(2)了解常见元素及原子团的化合价；
(3)能用化学式表示某些物质的组成
教学重点难点
重点：有关化学式的书写及其意义
难点：1．化合价的理解及应用
(一)课前预习
（1）读读、写写、比比：读出下列元素的名称：H、O、Cl并试着组合成熟悉的一些物质的符号
(2)1．指出下列符号中数字“2”的意义。
2H Fe2＋ 2H＋
2．构成物质的粒子有 三种，构成原子的粒子有
(二)课堂探究
一、什么是化学式
活动1：
[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?
用元素符号表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一
的。
书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。
[举例]O2、H2、H2O、Fe、S等符号分别是氧气、氢气、水、铁、硫的化学式。
活动2：
[讨论]化学式所表示的意义。
[归纳]化学式的意义：
宏观：表示物质及物质的元素组成。
微观：表示一个分子及该分子的原子构成。
[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。
活动3：
[提问]怎样表示两个水分子?n个水分子?
活动4：
[讨论] H、2H、H2、2H2各表示什么意义?
[交流]H表示氢元素，一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。
2H2表示2个氢分子。
[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。
二、化合价
活动5：
[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?
[投影]
活动6：
[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?
[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目
[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。
活动7：
[投影]课本P83表4-6(常见元素和根的化合价)
[归纳]1．化合价有正价和负价之分。
2．有些元素具有多种化合价。
3．常见元素化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，
铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，
氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。
4．根的化合价：
-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－
-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－
-3价：PO43－
+1价：NH4＋
5．化合物中，一般金正非负。
6.单质中元素的化合价为零。
活动8：
[计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。
[归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。
活动9：
[设问]如何表示元素和根的化合价?
[归纳]元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
(三)拓展提升
1．化学式H2O所表示的意义中，错误的是 ( )
A．表示水这种物质
B．表示一个水分子
C．表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成
D．表示水由氢元素和氧元素组成
2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素
-2
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为－2价
(四)总结反思
第2课时
学习目标
能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
重点：化合价知识及其应用
难点：利用化合价写化学式
(一)课前预习
1．指出下列符号“2”的意义：
CO2 、2O 2O2 、
2Mg2＋ MgO2 。
2．按要求用正确的化学符号表示：
①2个铝离子 ；②3个氢原子 ；③相对分子质量最小的氧化物 ；④空气中含量最多的分子 ；⑤空气中和地壳中含量都是第二的元素组成的化合物 ；⑥白磷在空气中燃烧后的产物 。
(二)课堂探究
一、根据化合价书写化学式
活动1：
物质的组成是通过实验测定的，除此之外，可以根据成分元素的化合价来推求元素原子的个数比。
I投影]课本P84例题及解法
[归纳]根据化合价书写化学式的步骤：
1．写出元素或根的符号；
2．求最小公倍数；
3．算原子个数；
4．检查是否正确。
[做一做] 1．已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。
2．已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。
3．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。
4．已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
[归纳]根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。
三、物质的命名
活动2：
[读一读]如何读下列化学式?
1．HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2
2．P2O5、SiO2、N2O、CO
3．HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4
4．NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2
5．Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4
6．NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4
7．FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、
FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O
[归纳]化学式的读法
1．两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
2．由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
3．氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。
4．金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
5．金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。
6．“NH4＋”命名时看成一种金属元素。
7．Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜”
Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜” [强调]
(三)课堂提升
1．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中铬的化合价与氧化物中的相同，则氧化锆的化学式为 ( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
2．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
(四)总结反思
第3课时
学习目标
(1)了解相对分子质量的涵义
(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
重点：
利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；
难点：
根据相对分子质量的有关计算
(一)课前预习
1．相对原子质量的定义 2．分子和原子的本质区别和联系 3．元素符号和化学式各有何含义?
(二)课堂探究
一，相对分子质量
分子和原子一样，质量都很小，使用和记忆非常不方便，因而一般也不用分子的实际质量，而是采用其相对质量。
[讨论]什么叫相对分子质量?
二、根据化学式的计算
阅读课本p84_85页的例题总结出
1.如何求物质的相对分子质量?
2．如何根据化学式求出化合物中的元素质量比
3.如何根据化学式求出化合物中某元素所占的质量分数
[练习]多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等?
解：设质量为x的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等。
NH4NO3——2N——2NH4HCO3(氮原子相等的比例)
80 158
x 316
80：158=x：316
x=160 g
答：(略)。
(三)课堂提升
1．下列物质的相对分子质量最大的是 ( )
A．Fe3O4 B．C2H5OH
C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeS
3．某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg，因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是 ( )
A．3 kg B．3.95 kg
C．6 kg D．7.9 kg
(四)总结反思
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